以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
B

試題分析：A、同位素137Cs、133Cs質(zhì)子數(shù)相同，同位素137Cs 比133Cs等于4個中子，故A錯誤；
B、元素周期表有十八個縱行，共十六個族，故B正確；
C、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由上而下其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可能逐漸降低，如堿金屬最，可能增大等，鹵族元素，與單質(zhì)的結構有關，故D錯誤；
故選B。
點評：本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空
回答以下問題：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是    　　，最活潑的非金屬元素是 　　；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是    　  ，其原子的原子結構示意圖為        　   ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，堿性最強的是　   ，呈兩性的氫氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是       ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答：

（1）寫出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：                        。
（2）第一電離能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，電負性最大的是      （填元素符號，下同），第一電離能最大的是         。
（4）③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較強的是            （填化學式，下同），沸點較高的是      ，原因：                                      。
（5）①與②形成的化合物，其VSEPR模型為           ；中心原子的雜化方式為
     雜化；該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與Na+具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是（   ）
A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達到2n2個的是               （   ）
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－ 、Na+D．Ne、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素A的名稱是      ， 位于第     周期，第      族，原子結構示意圖為            。                                  
（2）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請寫出H2O的電子式：              ，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH，試分析其中氫元素的化合價為           ，這樣看來若把氫元素放在  　    族也有一定道理。
（3）元素B與元素C形成的化合物中，化學鍵類型為           。
（4）A、B、C的原子半徑由大到小的順序為           （用元素符號回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。W可以與Y組成YW型化合物。請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為         ，W3分子中的化學鍵類型         ；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為                               ；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是                     （ 用化學式表示）原因是                
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為         色。許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是          。

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