Question

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號(hào)）

①無(wú)色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：____________________

（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開(kāi)始階段發(fā)生的離子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段反應(yīng)的離子方程式是：__________________；整個(gè)過(guò)程找那個(gè)沉淀的物質(zhì)的量最多為 。

Answer 1

【答案】（1）②⑤（2）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（4）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；0.5mol

【解析】

試題分析：（1）①無(wú)色溶液中Cr2O72-一定不能大量共存，錯(cuò)誤；②pH=11的溶液顯堿性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中水的電離被促進(jìn)，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則堿性NH4+不能大量共存，顯酸性CO32－不能大量共存，錯(cuò)誤；④使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，則Fe3+不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤某澄清溶液中Na+、H+、SO42－、MnO4-之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選②⑤；

（2）將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，則發(fā)生的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開(kāi)始階段生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發(fā)生的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

（4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；明礬是0.2mol，則整個(gè)過(guò)程中沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)應(yīng)該是恰好產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，此時(shí)產(chǎn)生硫酸鋇是0.3mol，而氫氧化鋁是0.2mol，因此最多為0.5mol。