【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí),υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】-63 kJ·mol-1 CD 0.025 mol·L-1·min-1 25 0.59 大于 大于 υ (12~13)>υ(7~8)=υ(25~27) <
【解析】
(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;
(2)A、△G=△H-T△S<0反應(yīng)才能自發(fā);B、升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大;C、使用催化劑,不改變平衡;D、平衡常數(shù)與溫度有關(guān);
(3)根據(jù)三段式解析。①由速率的定義式計(jì)算;②根據(jù)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;③反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),正速率大。④平衡之前,正速率大于逆速率;⑤平衡時(shí)平均速率為0;⑥絕熱條件,放熱反應(yīng)發(fā)生后體系溫度升高。
(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)△H2=2×803kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1-2×465kJ·mol-1=-63 kJ·mol-1 ;
(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
A.△H1=-99kJ·mol-1,△S<0,△G=△H-T△S,該反應(yīng)在低溫下可能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故B錯(cuò)誤;
C.使用催化劑,不改變平衡,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,故C正確;
D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D正確;
故選CD。
(3)根據(jù)題目數(shù)據(jù)計(jì)算如下:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始/mol·L-1: 0.5 1 0
反應(yīng)/mol·L-1: X 2X X
平衡/mol·L-1: 0.5-X 1-2X X
甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 =10%,所以 X=0.125mol·L-1。
①甲醇的速率為0.125mol·L-1÷5min=0.025 mol/(L·min)。
②由上述計(jì)算,反應(yīng)的氫氣為2×0.125 mol·L-1=0.25 mol·L-1,轉(zhuǎn)化率為0.25 mol·L-1÷1 mol·L-1=25%。達(dá)平衡時(shí)CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度分別為:0.375mol·L-1、0.75mol·L-1和0.125mol·L-1,所以平衡常數(shù)K=0.125/(0.375×0.752)=0.59。
③1min時(shí),沒(méi)有達(dá)到平衡,甲醇的濃度增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,υ正>υ逆;
④反應(yīng)達(dá)平衡的速率圖像如下圖:
所以,在達(dá)平衡前任意點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于任意點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,即1min時(shí)的υ正(CH3OH)>4min 時(shí)υ逆(CH3OH )。
⑤12~13min處于非平衡狀態(tài),反應(yīng)速度大,甲醇在7~8min、25~27min處于平衡狀態(tài),平均反應(yīng)速率為0,甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:υ(12~13)>υ(7~8)=υ(25~27);
⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),則反應(yīng)放出的熱量不能散發(fā),會(huì)使體系溫度上升,正反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),甲醇體積分?jǐn)?shù)將減小,所以小于0.1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒
B.操作1為過(guò)濾,操作2為蒸餾
C.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
D.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
B.含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸
D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A. HCO3—+H2OH2CO3+OH- B. HCO3—+H2OCO32—+H3O+
C. HCO3—+OH-=CO32-+H2O D. CO32-+H+=HCO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體
C. 反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)D. 煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃ 時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為__________。
(2)x=__________;平衡常數(shù)K=____________。
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)____。
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。
試回答:
(1)儀器A的名稱(chēng)是__________;
(2)C裝置的作用是__________;
(3)D 裝置的作用是__________;
(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________;
(5)燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè),有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱(chēng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)釩原子的核外電子排布式為________________,在元素周期表中的位置為______。
(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑;鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓為________形;氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_______形;固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi),b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?/span>______________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子中V的雜化軌道類(lèi)型為___________;也可得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_____________。
(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為__________,若它的晶胞參數(shù)為x nm,則晶胞的密度為__________ g/cm3。
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