某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）（　�。�
A、0.4 mol/LB、0.6mol/LC、0.8 mol/LD、1.0 mol/L
分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 鐵粉，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進而得到溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量，再求出濃度．
解答：解：已知Fe3+的物質(zhì)的量為0.2mol，鐵粉為0.2mol 則鐵粉過量，
 Fe+2Fe3+═3Fe2+
   0.2mol 0.3mol
所以反應生成的Fe2+為0.3mol，因此溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量為0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
n
V
=
0.4mol
0.5L
=0.8 mol/L；
故選：C．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
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科目：高中化學 來源： 題型：

17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入k0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后體積不變)(    )

A.0.4mol／L           B.0.6mol／L              C.0.8mol／L             D.1.0mol／L

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修1 3.2鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）

A．0.4 mol·L－1       B．0.6 mol·L－1       C．0.8 mol·L－1      D．1.0 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高一第二次月考化學試卷 題型：選擇題

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）

A.0.4mol/L        B.0.6mol/L      C.0.8 mol/L       D.1.0 mol/L

 

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