Question

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al₂S₃（寫化學(xué)式）．
（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）若條件①為常溫，B和D為同-種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，據(jù)此答題．
（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D是NH₃，C和水反應(yīng)生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮?dú)饽馨l(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮?dú)猓�氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；堿性氨氣燃料電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）若條件①為常溫，B和D為同-種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，
故答案為：Al₂S₃；
（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D是NH₃，C和水反應(yīng)生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮?dú)饽馨l(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮?dú)�，氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，所以其反應(yīng)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；堿性氨氣燃料電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，明確物質(zhì)的特殊性質(zhì)即可解答，難度中等．