6.已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物,它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

(1)若條件①為常溫,B和D為同種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸,則C為Al2S3(寫化學式).
(3)若條件①為點燃,目前60%的B都是從海水中提取的,B常作鋁熱反應引發(fā)劑.氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,寫出C與H2O反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng),總反應式為:D+O2→A+H2O(未配平),寫出此堿性燃料電池的負極反應式:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.

分析 (1)若條件①為常溫,B和D為同-種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,則E是硝酸,D是一氧化氮,C是二氧化氮,A是氧氣,少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水.
(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,則E是氫氧化鋁,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸,則D是硫化氫,根據(jù)元素守恒知,C是硫化鋁,據(jù)此答題.
(3)若條件①為點燃,目前60%的B都是從海水中提取的,則B是Mg,氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則D是NH3,C和水反應生成氨氣和E,根據(jù)元素守恒知,A中含有氮元素,Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂,所以A是氮氣,氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂,據(jù)此寫出反應方程式;堿性氨氣燃料電池中,負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應.

解答 解:(1)若條件①為常溫,B和D為同-種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,則E是硝酸,D是一氧化氮,C是二氧化氮,A是氧氣,少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,則E是氫氧化鋁,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸,則D是硫化氫,根據(jù)元素守恒知,C是硫化鋁,
故答案為:Al2S3;
(3)若條件①為點燃,目前60%的B都是從海水中提取的,則B是Mg,氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則D是NH3,C和水反應生成氨氣和E,根據(jù)元素守恒知,A中含有氮元素,Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂,所以A是氮氣,氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂,所以其反應方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;堿性氨氣燃料電池中,負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,
故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O;

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì),正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵,明確物質(zhì)的特殊性質(zhì)即可解答,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A.加入少量NaOH固體,電離平衡向正向移動
B.加入少量NaOH固體,溶液中的H+濃度增大
C.加入少量CH3COONa固體,電離平衡向正向移動
D.加入少量CH3COONa固體,溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法錯誤的是(  )
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml,其濃度仍是1mol/L
B.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題;
(1)氨氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應原理為4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g).電解質(zhì)溶液為KOH,則負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
(2)25℃時,將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合.
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應的情況可能為a
a.鹽酸不足,氨水剩余  b.氨水與鹽酸恰好完全反應  c.鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$;
(3)向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀,請根據(jù)溶液中存在的平衡原理解釋其原因不能生成沉淀,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸電離出的碳酸根離子濃度很小,濃度商Q=c(Ba2+)×c(CO32-)<Ksp(BaCO3),某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀,但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況,將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀,放置一段時間后出現(xiàn)了白色沉淀,則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
(4)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應原理如下:SiO2(s)+2H2O(l)?H4SiO4(aq)△H
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式K=c(H4SiO4
②通常情況下,改變壓強對氣體會產(chǎn)生較大影響,對固體和液體影響很。畬嶋H上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體受到的壓強影響不能忽略.一定溫度下,在10000m以下的地球深處,上述反應進行的方向是正方向(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),請根據(jù)平衡常數(shù)表達式解釋其原因在壓強很大的情況下,壓強對固體、液體都會受到影響,平衡向物質(zhì)的量少的方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是( 。
A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反應,所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能,是一種應用廣泛的金屬材料
B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
C.銅表面易形成致密保護膜
D.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小,熔點比鋁低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗方案可行的是(  )
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為蒸餾裝置圖:
(1)寫出下列儀器的名稱:
a、蒸餾燒瓶; b、冷凝管.  
(2)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL.
①根據(jù)計算得知,應用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g.
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解并恢復到室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL,需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為84g/mL的濃硫酸27.2 mL;配制250mL稀硫酸所需的玻璃儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量(在橫線上填寫所缺儀器的名稱);在用量筒量取濃硫酸時,仰視讀書,則配得的溶液物質(zhì)的量濃度將偏大(“偏大”、“偏小”、“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是( 。
A.加熱NH4Cl晶體時,用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗NH3的生成
B.把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后加水定容
C.除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl,加入AgNO3溶液后過濾
D.把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液,下列說法或操作正確的是( 。
A.用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925 g
B.準確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水
C.在500 mL 容量瓶中溶解氯化鈉固體,然后加蒸餾水至刻度線
D.正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體,其他操作均正確,配好后的溶液中c(Cl-)偏低

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