15．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液直接蒸干制取無(wú)水FeCl3固體
B．配制CuSO4溶液時(shí)，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)

分析 A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)；
B．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液變渾濁；
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能用蒸餾水事先濕潤(rùn)，否則易導(dǎo)致濃度降低．

解答 解：A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以將FeCl3溶液直接蒸干得到Fe（OH）3固體，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液變渾濁，為防止銅離子水解，應(yīng)該加入少量稀硫酸，故B正確；
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則易導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D．用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能用蒸餾水事先濕潤(rùn)，否則易導(dǎo)致濃度降低，測(cè)量不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、中和滴定、pH測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作及原理，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種物質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液XYZW
pH1228.54.5
（1）X、Z的化學(xué)式分別為NaOH、NaNO2．
（2）W的電離方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
（3）常溫下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）將濃度均為1mol/L的X、Z兩種溶液各取20mL配成混合溶液，該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤(rùn)氯氣，當(dāng)氯氣通過(guò)一段時(shí)間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；
（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．一種熒光氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．既可以加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該化合物最多可以與5mol NaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是DF（不定項(xiàng)）．
A．N4的熔點(diǎn)比P4高           B．N4形成的晶體為原子晶體
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
E．N4是氮?dú)獾囊环N同位素      F．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如圖3是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），該反應(yīng)時(shí)放熱（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．a(chǎn)：同系物，b：同分異構(gòu)體，c：同位素，d同種物質(zhì)．分別用代號(hào)填寫來(lái)表示下列物質(zhì)之間的關(guān)系：
（1）16O和18Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

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