A. | 將FeCl3溶液直接蒸干制取無(wú)水FeCl3固體 | |
B. | 配制CuSO4溶液時(shí),需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解 | |
C. | 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 | |
D. | 用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),試紙需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn) |
分析 A.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā);
B.CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,Cu2+水解Cu(OH)2而使溶液變渾濁;
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗;
D.用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),試紙不能用蒸餾水事先濕潤(rùn),否則易導(dǎo)致濃度降低.
解答 解:A.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā),所以將FeCl3溶液直接蒸干得到Fe(OH)3固體,故A錯(cuò)誤;
B.CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,Cu2+水解Cu(OH)2而使溶液變渾濁,為防止銅離子水解,應(yīng)該加入少量稀硫酸,故B正確;
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則易導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大,故C錯(cuò)誤;
D.用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),試紙不能用蒸餾水事先濕潤(rùn),否則易導(dǎo)致濃度降低,測(cè)量不準(zhǔn)確,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,涉及鹽類水解、中和滴定、pH測(cè)定等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作及原理,注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1mol•L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
B. | 在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
C. | pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ | |
D. | 在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 分子中含有2個(gè)手性碳原子 | |
B. | 能與強(qiáng)酸反應(yīng) | |
C. | 1mol該有機(jī)物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 既可以加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 1mol該化合物最多可以與5mol NaOH反應(yīng) | |
C. | 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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