A. | n(Fe)<n(S),總質量等于44 g | B. | n(Fe)>n(S),總質量小于44 g | ||
C. | n(Fe)=n(S),總質量大于44 g | D. | n(Fe)>n(S),總質量等于44 g |
分析 鐵和硫加熱1比1反應生成硫化亞鐵:Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,硫化亞鐵與稀硫酸反應得到硫化氫,若鐵過量,過量的鐵與稀硫酸反應得到氫氣,則氣體的物質的量等于鐵的物質的量,根據(jù)n=nM計算出鐵的質量;然后分別根據(jù)n(Fe)=n(S)、n(Fe)>n(S)、n(Fe)<n(S)進行討論得出答案.
解答 解:標準狀況下11.2L氣體的物質的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
鐵和硫加熱1比1反應生成硫化亞鐵,硫化亞鐵與稀硫酸反應得到硫化氫,若鐵過量,過量的鐵與稀硫酸反應得到氫氣,
則氣體的物質的量等于鐵的物質的量,則鐵的物質量為0.5mol,質量為28g,
當n(Fe)>n(S)時,則S的物質的量小于0.5mol,原混合物總質量小于44g,故B正確;
當n(Fe)=n(S)時,S的物質的量為0.5mol,質量為16g,則原混合物總質量為44g,故C錯誤;
n(Fe)<n(S)時,S的物質的量大于0.5mol,質量大于16g,則總質量大于44g,故A、D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了有關化學反應的計算,題目難度中等,明確反應原理并得出鐵與氣體的物質的量相等為解答關鍵,注意掌握鐵與S反應生成的是氯化亞鐵,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨比金剛石穩(wěn)定 | |
B. | 金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高 | |
D. | 1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個 | |
B. | 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2 | |
C. | 酪氨酸既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應 | |
D. | 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應,最多消耗3 molNaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池中電子流出的一極為正極,發(fā)生氧化反應 | |
B. | 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 | |
C. | 原電池中陰離子向負極移動 | |
D. | 原電池正極上發(fā)生還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質在液態(tài)時能導電 | B. | 該物質在水溶液中能導電 | ||
C. | 該物質能溶于水 | D. | 該物質具有較高的熔、沸點 |
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