17.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2L.則原混合物可能的組成是( 。
A.n(Fe)<n(S),總質量等于44 gB.n(Fe)>n(S),總質量小于44 g
C.n(Fe)=n(S),總質量大于44 gD.n(Fe)>n(S),總質量等于44 g

分析 鐵和硫加熱1比1反應生成硫化亞鐵:Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,硫化亞鐵與稀硫酸反應得到硫化氫,若鐵過量,過量的鐵與稀硫酸反應得到氫氣,則氣體的物質的量等于鐵的物質的量,根據(jù)n=nM計算出鐵的質量;然后分別根據(jù)n(Fe)=n(S)、n(Fe)>n(S)、n(Fe)<n(S)進行討論得出答案.

解答 解:標準狀況下11.2L氣體的物質的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
鐵和硫加熱1比1反應生成硫化亞鐵,硫化亞鐵與稀硫酸反應得到硫化氫,若鐵過量,過量的鐵與稀硫酸反應得到氫氣,
則氣體的物質的量等于鐵的物質的量,則鐵的物質量為0.5mol,質量為28g,
當n(Fe)>n(S)時,則S的物質的量小于0.5mol,原混合物總質量小于44g,故B正確;
當n(Fe)=n(S)時,S的物質的量為0.5mol,質量為16g,則原混合物總質量為44g,故C錯誤;
n(Fe)<n(S)時,S的物質的量大于0.5mol,質量大于16g,則總質量大于44g,故A、D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了有關化學反應的計算,題目難度中等,明確反應原理并得出鐵與氣體的物質的量相等為解答關鍵,注意掌握鐵與S反應生成的是氯化亞鐵,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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A.石墨比金剛石穩(wěn)定
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
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下列說法錯誤的是( 。
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9.下列說法中不正確的是( 。
A.原電池中電子流出的一極為正極,發(fā)生氧化反應
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6.在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3,發(fā)生反應CaCO3(s)?CaO (s)+CO2(g),測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示.請按要求回答下列問題:

(1)該反應正反應為吸熱反應(填“吸”或“放”),溫度為T5℃時,該反應耗時40s達到平衡,則T5℃時,列式計算該反應的反應速率為0.005mol/(L•s).
(2)T2℃時,該反應已經(jīng)達到平衡,下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K值變大的是d(選填編號).
a.減小壓強       b.減少CaO的量     c.加入CaCO3     d.升高溫度
(3)請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線.
(4)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入1molN2,則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為25g.

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2.下列事實能證明某化合物中存在離子鍵的是( 。
A.該物質在液態(tài)時能導電B.該物質在水溶液中能導電
C.該物質能溶于水D.該物質具有較高的熔、沸點

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