Question

17．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞SiH₄（用化學式表示）．

Answer 1

分析 （1）周期數≤最外層電子數的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號元素中金屬Na的金屬性最強，與氧氣反應得到氧化鈉、過氧化鈉；
（2）1-18號元素中，He、Ne、Ar為稀有氣體元素；
（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減��；
（4）有機化合物的種類最多；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）周期數≤最外層電子數的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al為金屬元素，共5種元素，金屬性最強的為Na，與氧氣反應生成的化合物有：Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：5；Na₂O；Na₂O₂；
（2）1-18號元素中，三個周期各有一種稀有氣體，分別為He、Ne、Ar，故答案為：He、Ne、Ar；
（3）有機化合物的種類最多，主要含C、H元素，故答案為：C、H；
（4）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以最左邊的鈉的原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃；SiH₄．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，側重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的結構，題目難度不大．