Question

某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類(lèi)似物質(zhì)來(lái)吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)

B．CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D．理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以過(guò)程中有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，不選A；B、亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，不選B；C、此過(guò)程可以吸收二氧化硫，減少酸雨的形成，不選C；D、根據(jù)反應(yīng)找到關(guān)系式為2摩爾二氧化碳對(duì)應(yīng)1摩爾氧氣，即2摩爾二氧化碳對(duì)應(yīng)有4摩爾電子轉(zhuǎn)移，選D。

考點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。