Question

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200mL0.5mol/LHNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)（忽略溶液體積變化），所得溶液中c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺）．下列說法中不正確的是（　　）

• A、混合粉末的質(zhì)量為3.2 g
• B、混合粉末中CuO和Fe₂O₃物質(zhì)的量相等
• C、混合粉末中CuO和Fe₂O₃的質(zhì)量相等
• D、混合粉末溶于硝酸所得溶液中c（NO₃^-）為0.5 mol/L

Answer 1

分析：CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200mL0.5mol/LHNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)（忽略溶液體積變化），所得溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，根據(jù)電荷守恒可知2c（Cu²⁺）+3c（Fe³⁺）=c（NO₃^-），反應(yīng)中硝酸只起酸的作用，硝酸根濃度不變，所得溶液c（NO₃^-）=0.5mol/L，由于溶液中c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺），則c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺）=

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c（NO₃^-）=0.1mol/L，
根據(jù)n=cV計(jì)算n（Cu²⁺）、n（Fe³⁺），根據(jù)原子守恒計(jì)算CuO和Fe₂O₃物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計(jì)算CuO和Fe₂O₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合物總質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答：解：CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200mL0.5mol/LHNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)（忽略溶液體積變化），所得溶液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，根據(jù)電荷守恒可知2c（Cu²⁺）+3c（Fe³⁺）=c（NO₃^-），反應(yīng)中硝酸只起酸的作用，硝酸根濃度不變，所得溶液c（NO₃^-）=0.5mol/L，由于溶液中c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺），則c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺）=

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c（NO₃^-）=0.1mol/L，
A．n（Cu²⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（Fe³⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據(jù)原子守恒可知，CuO和Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，混合物總質(zhì)量為0.02mol×80g/mol+0.01mol×160g/mol=3.2g，故A正確；
B．混合物中CuO和Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，故B錯(cuò)誤；
C．混合物中氧化銅質(zhì)量為0.02mol×80g/mol=1.6g，氧化鐵的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，故C正確；
D．反應(yīng)中硝酸只起酸的作用，硝酸根濃度不變，所得溶液c（NO₃^-）=0.5mol/L，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意反應(yīng)中硝酸只起酸性作用，根據(jù)電荷守恒計(jì)算銅離子、鐵離子的濃度是解題的關(guān)鍵．