5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
B．
圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．
根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)熱；
B．對可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著氣體的物質(zhì)的量減小的方向進行；
C．根據(jù)加入NaOH會引進雜質(zhì)鈉離子分析；
D．用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13．

解答 解：A．若T1＞T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A正確；
B．對可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以乙的壓強比甲的大，但是化學(xué)平衡向著氣體的物質(zhì)的量減小的方向即正方向進行，所以平衡狀態(tài)不一樣，即：達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的百分含量不會相同，故B錯誤；
C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，而加適量NaOH溶液，引入了雜質(zhì)鈉離子，故C錯誤；
D．用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時的pH應(yīng)該為13，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響、除雜的試劑的選擇等知識，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量
C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
C．NO2和水反應(yīng)時，NO2作氧化劑，水作還原劑
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用圖所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性B．用圖所示裝置干燥氨氣C．用圖所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中的可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質(zhì)的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．圖中反應(yīng)條件均未標出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構(gòu)型為三角錐形，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成．則E的化學(xué)式為Mg（NO3）2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題．
①食鹽與沙子�、趶腘aCl溶液中獲得晶體 ③水和汽油的混合物�、苡肅Cl4提取碘水中的碘
（1）分離①、②的操作分別為過濾、蒸發(fā)．
（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精燈的是②（填序號）．
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實驗室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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