16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
B、水在標況下為液體；
C、求出鈉 的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
D、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，故分子個數(shù)N=nNA=2NA個，故A正確；
B、水在標況下為液體，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、2.3g鈉 的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個，故C錯誤；
D、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)既可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應．若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（　　）
A．HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B．H2SO4   Ba（OH）2K2SO4Ba（NO3）2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍銅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．鐵制品長期與氯化銨溶液接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（　　）
A．單質(zhì)：金剛石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是（　�。�
A．單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOORB．在一定條件下能發(fā)生加成反應
C．在一定條件下能發(fā)生水解反應D．沒有固定熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．在該反應中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種
C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖2：質(zhì)子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被氧化．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl．鐵酸鈉的電離方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-．

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