19．下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、酚酞B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．硫酸銅、鹽酸、硫酸

分析 不加任何試劑就能鑒別，先觀察顏色，再利用物質(zhì)反應(yīng)之間的不同現(xiàn)象來檢驗，以此來解答．

解答 解：A、三種溶液均無色，且碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能遇酚酞變紅，故不加任何試劑不能鑒別出，故A錯誤；
B、三種溶液均無色，由于氫氧化鋇和硫酸能反應(yīng)生成白色沉淀，故可以鑒別出氫氧化鈉溶液，但無法區(qū)分開硫酸溶液和氫氧化鋇溶液，故B錯誤；
C、三溶液均無色，但硫酸和碳酸鈉能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故剩下的一種為氫氧化鈉溶液；而若將硫酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，則開始無現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，若將碳酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，則立即產(chǎn)生氣泡，即硫酸和碳酸鈉可以用互滴的方法鑒別開，而不用任何試劑，故C正確；
D、硫酸銅溶液為藍(lán)色，可以鑒別開，但由于這三者之間相互均不反應(yīng)，故無法區(qū)分開鹽酸和硫酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象，注意選項C中的反應(yīng)與量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下面六組物質(zhì)：（填序號）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．與
F．與
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．

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10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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7．用足量CO氣體還原11.52g FeO和Fe2O3，將產(chǎn)生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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14．在25℃時，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
B．圖2所示實驗為常溫下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
C．圖2可表示常溫下pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線b是氨水的pH變化
D．圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

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3．如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　　）
A．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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4．物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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