Question

已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同溫同壓條件下達到平衡，分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關系正確的是（　�。�

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．2Q₂＜Q₁＜92.4

C．2Q₂=Q₁＜92.4

D．Q₂=Q₁＜92.4

Answer 1

分析：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說明1molN₂和3molH₂完全反應生成2molNH₃時放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N₂和4mol H₂，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應的氮氣小于1mol；
向密閉容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒溫恒容下與通入1mol N₂和4mol H₂為等效平衡，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷．

解答：解：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說明1molN₂和3molH₂完全反應生成2molNH₃時放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N₂和4mol H₂，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應的氮氣小于1mol，故Q₁＜92.4；
向密閉容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒溫恒容下與通入1mol N₂和4mol H₂為等效平衡，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等，參加反應的氮氣為起始通入1mol N₂和4mol H₂反應的氮氣的

1

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，故2Q₂=Q₁，
所以2Q₂=Q₁＜92.4，故選C．

點評：本題考查了反應熱的計算、可逆反應特點、化學平衡移動與等效平衡等，綜合性較強，理解理解等效平衡規(guī)律是關鍵．