【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、CX、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常見化合物。下列分析正確的是()

A. 離子半徑;Y>Z B. Z的含氧酸均為強酸

C. Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 D. F含離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期,X為氫元素,單質(zhì)為氫氣;B、CY、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì),所以Y、Z為非金屬元素,二者不為同周期元素根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為氮氣C為氯氣,D為氨氣,E 為氯化氫,F為氯化銨;所以Y為氮元素、Z為氯元素;N3- 電子層為2層,而 Cl-電子層為3層,所以對應的離子半徑Y(jié)小于Z,A錯誤;Z為Cl對應的含氧酸如不是最高價,也不一定為強酸,HClO,B錯誤;Y為第二周期元素,第二周期對應的氫化物最穩(wěn)定的為HF,C錯誤F為氯化銨,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于放熱反應的是( 。
A.在生石灰中加水
B.硝酸銨溶于水
C.濃硫酸加水稀釋
D.用石灰石煅燒石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題。

1⑨在周期表中的位置是____________________________;請寫出⑧單質(zhì)與⑦最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________________________________

2⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物,原因是_____________________;

3①③兩元素可以形成原子個數(shù)比2 :1的化合物X,X的電子式為____________,X發(fā)生加聚反應的方程式為___________________________________________。

4實驗室制、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是:___________________________________;

5由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z,是生活中常見的有機化合物,它具有特殊的香味,它能使加熱變黑后的銅絲恢復亮紅色,并聞到刺激性氣味。請用化學方程式解釋:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下變化中只是共價鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳

C.甲烷與氯氣的取代反應D.氯化銨受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.2mol/Lc(Al3)0.2mol/L,c(SO42)0.5mol/L,則c(K)為(

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO3)+3c(H2CO3
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3?H2O)>c(NH )>c(Cl)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0 ,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C.25 ,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(填元素符號),其原因為
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為;1mol B2A4分子中含molσ鍵.
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ,化合物的化學式,甲為 , 乙為;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA

B. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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