2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

分析 A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子均無色，且不反應；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO-與H+不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol•L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液中SO32-、AlO2-不能大量共存，若為堿性，Mg2+、NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．離子均無色，且不反應，可大量共存，故C正確；
D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4-有強氧化性，會氧化C2O42-，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學研究性學習小組，改用如圖所示的“針筒實驗”進行NO氣體的制備與性質(zhì)實驗，其主要操作是：先吸入少量水，趕盡空氣（盡量少留水），然后吸入稀硝酸，封密針頭，針頭朝上，使其反應一段時間，然后針頭朝下，使固、液體分
試回答：
①比較甲、乙兩反應裝置及操作過程，乙裝置的優(yōu)點有（寫兩項）無污染、制備得到NO較純凈，實驗便于控制，操作方便．
②將針筒內(nèi)的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空氣并固定容積，將針筒浸入熱水中，則針筒內(nèi)氣體顏色將變深（填“深”或“淺”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①Ag++Cl-═AgCl↓  　　
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O 　 
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B．圖b中反應物比生成物穩(wěn)定
C．圖b可以表示氧化鈣與水反應的能量變化
D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
（1）檢驗①的溶液中是否存在K+的操作是用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+．
（2）黃鉀銨鐵礬的化學式為什么？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
D．11.2 L標況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
C．H2和T2是兩種不同的物質(zhì)，互稱為同位素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由Cl2中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成具有漂白性次氯酸．
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L-1．
（5）某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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