8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH-CH3
C．+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH-OH
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．

解答 解：A、前者C=O雙鍵斷開，與后者甲基上的H加成，屬于加成反應(yīng)，故A不選；
B、1，3-丁二烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丁烷，屬于加成反應(yīng)，故C不選；
C、乙醛被還原為乙醇，CH3CHO中碳碳雙鍵斷裂，碳氧雙鍵斷裂，分別結(jié)合了氫原子生成CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故C不選；
D、氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D選，
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是學(xué)生對有機(jī)反應(yīng)類型知識(shí)的掌握，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，KW=10-12，此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明該溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時(shí)，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液與5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵
D．一定條件下，B單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出D單質(zhì)，C產(chǎn)單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．以下相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬加成反應(yīng)B．乙烯可以通過石油裂解獲得
C．乙醇官能團(tuán)為羥基D．乙醇、乙醛和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) C+D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D的電子式為．
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
XY
ZW
A．W的原子半徑最大
B．Z與X形成的化合物難溶于水
C．Y的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
D．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

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