【題目】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
題干中明確指出,鐵配合物Fe(CO)5充當(dāng)催化劑的作用。機(jī)理圖中,凡是出現(xiàn)在歷程中,進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物,出來(lái)的箭頭表示生成物,既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件,其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知,鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目,配體種類等均發(fā)生了變化;并且也可以觀察出,反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物除CO外還需要H2O,最終產(chǎn)物是CO2和H2,同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-,故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。
A.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知,OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭,說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán),故A項(xiàng)正確;
B.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O,產(chǎn)物為H2和CO2,Fe(CO)5作為整個(gè)反應(yīng)的催化劑,而OH-僅僅在個(gè)別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng),說(shuō)明該反應(yīng)方程式為,故有清潔燃料H2生成,故 B項(xiàng)正確;
C.由B項(xiàng)分析可知,該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2,反而是生成了溫室氣體CO2,故 C項(xiàng)不正確;
D.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知,Fe的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過(guò)程中均發(fā)生了變化,故 D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒,生成 0.2mol CO2和3.6g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③A的核磁共振氫譜如圖2:
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是_____________
(3)有機(jī)物A的分子式是_____________
(4)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個(gè)﹣CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是你熟悉的物質(zhì):
、金剛石、
這些物質(zhì)中,只含離子鍵的是______
既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______
如果將溶于水,破壞了中化學(xué)鍵的類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_________。
(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是________。
(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。
(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個(gè)。
電池充電時(shí),LiFeO4脫出部分Li+,形成Li1xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=_______,n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵
B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)
C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過(guò)程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。
I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知:
① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol
(1)請(qǐng)寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,當(dāng)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.對(duì)于氨的合成反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問(wèn)題:
(3)恒容條件下,從開(kāi)始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)=_________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分
鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
(4)在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
(5)其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN2和0.6 molH2,達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2,,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是______。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無(wú)法比較%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
B.核磁共振氫譜中,CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號(hào)
C.的名稱為2-甲基-3-丁醇
D.乙二醇和丙三醇互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:
已知:HBr與不對(duì)稱烯烴加成時(shí),在過(guò)氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的化學(xué)名稱為____,J中官能團(tuán)的名稱是____;
(2)H→的原子利用率為100%,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
(3)C→D的化學(xué)方程式為____;
(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
(5)L是G的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)。
①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。
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