Question

4．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol^-1．
（2）寫出H₂（g）與S₂（g）反應(yīng)生成H₂S（g）的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學(xué)鍵鍵能大小；
（2）依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJ•mol^-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJ•mol^-1，故答案為：218 kJ•mol^-1 ；330 kJ•mol^-1；
（2）△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ•mol^-1+255kJ•mol^-1-2×2×339kJ•mol^-1=-229kJ•mol^-1，所以2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1；
故答案為：2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．