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4.根據阿伏加德羅定律的相關內容,下列說法錯誤的是(  )
A.溫度相同、體積相同的 O2(g)和 N2(g)分子數相同
B.等溫等壓下,SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16:11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),兩容積中的壓強之比等于 5:2
D.等溫等壓條件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的體積之比等于 5:2

分析 A.壓強不一定相同,則Vm不一定相同,體積相同時,物質的量不一定相同;
B.等溫等壓下,氣體的Vm相同,結合ρ=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$判斷;
C.溫度和容積相同的氣體,容器的壓強與氣體的物質的量呈正比;
D.等溫等壓下,氣體的Vm相同,氣體的物質的量與體積呈正比.

解答 解:A.壓強不一定相同,則Vm不一定相同,體積相同時,物質的量不一定相同,二者分子數不一定相等,故A錯誤;
B.等溫等壓下,氣體的Vm相同,由ρ=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64:44=16:11,故B正確;
C.溫度和容積相同的氣體,容器的壓強與氣體的物質的量呈正比,則兩容積中的壓強之比等于5:2,故C正確;
D.等溫等壓下,氣體的Vm相同,氣體的物質的量與體積呈正比,5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5:2,故D正確.
故選A.

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握氣體存在的條件以及相關計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
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14.完成下列各題.
(1)寫出Cu在Cl2中燃燒的化學方程式:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2;
(2)寫出乙烯(CH2=CH2 )與溴(Br2 )的四氯化碳溶液反應的化學方程式:CH2=CH2+Br2..

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15.下列說法正確的是( 。
A.BaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質
B.非電解質的水溶液一定不導電
C.電解質主要包括:酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質在任何情況下均一定導電

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12.實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4,下列說法或操作正確的是( 。
A.盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2-3 次
B.選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液,并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數會導致滴定結果偏低
D.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

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19.下列實驗儀器中可以直接加熱的是(  )
A.試管B.容量瓶C.量筒D.冷凝管

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9.已知化學方程式:a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4,則每當1molCuSO4參加反應,轉移的電子數為( 。
A.1.5molB.2molC.2.5molD.3mol

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16.下列實驗“操作和現象”與“結論”及對應關系均正確的是( 。
 實驗操作、現象實驗結論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置后CCl4層均有顏色 氧化性:Fe3+>Br2>I2
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42-
C將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后,用蒸餾水洗凈,再放入CuSO4溶液中無現象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
A.AB.BC.CD.D

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13.聯氨可用作火箭燃料,其電子式為,則N元素的化合價為( 。
A.-3B.-2C.0D.+5

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14.與100mL 0.4mol•L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是(  )
A.400 mL 0.1 mol•L-1的KNO3溶液B.100 mL 0.4 mol•L-1的Ba(NO32溶液
C.100 mL 0.2 mol•L-1的Mg(NO32溶液D.200 mL 0.1mol•L-1的Fe(NO33溶液

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