一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)K=
B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)
A
設NO2初始濃度為1 mol·L-1,依據(jù)“三部曲”計算
　　　　　　NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
始態(tài)(mol·L-1):   1          2          0          0
反應(mol·L-1):   x          x          x          x
終態(tài)(mol·L-1):   1-x       2-x       x          x
,解得x=0.8,K=,A選項正確;NO2與SO2的轉化率應為2∶1,B錯誤;SO3與NO的體積不論平衡與否,均為1∶1,C錯誤;依據(jù)c(NO2)="(1-x)" mol、c(SO2)="(2-x)" mol可知D選項錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是   (填序號)。
A．達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol
B．達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小
E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：


下列判斷一定錯誤的是
A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 
下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
A．反應在b點達到平衡
B．b點H2的轉化率最高
C．c點N2的轉化率最高
D．a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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