下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是
[     ]
A．Al  1s22s22p63s23p1                   
B．S2-  1s22s22p63s23p4     
C．Na+  1s22s22p6                       
D．F  1s22s22p5
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN_ 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；

 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為_______________cm。

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