下列關于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　�。�
A、丙炔分子中有6個σ鍵，2個π鍵
B、丙炔分子中3個碳原子都是sp雜化
C、丙炔分子中只存在極性鍵
D、丙炔分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定
考點：乙炔炔烴,物質(zhì)結構中的化學鍵數(shù)目計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A、丙炔分子中含有4個C-H鍵，兩個C-C鍵，兩個π鍵，即C≡N中含有1個σ鍵和2個π鍵，；
B、甲基采取sp3雜化，C≡C好的碳為sp雜化；
C、C-H鍵為極性鍵，C-C為非極性鍵；
D、π鍵容易斷裂，易發(fā)生加成反應，σ鍵比π鍵穩(wěn)定．
解答： 解：A、丙炔分子中含有4個C-H鍵，兩個C-C鍵，兩個π鍵，即丙炔分子中有6個σ鍵，2個π鍵，故A正確；
B、甲基采取sp3雜化，C≡C好的碳為sp雜化，故B錯誤；
C、C-H鍵為極性鍵，C-C為非極性鍵，故C錯誤；
D、π鍵容易斷裂，易發(fā)生加成反應，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故D錯誤，故選A．
點評：本題考查化學鍵的分類，為高頻考點，側重于化學鍵的認識和理解，注意σ鍵和π鍵的區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）關于H2O：①分子內(nèi)的O-H鍵，②分子間的范德華力，③分子間氫鍵，從強到弱順序為
 
（填序號），在冰晶體中每個水分子周圍有
 
個緊鄰的水分子．
（2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為
 
堆積．
（3）CO32-離子中心原子上的孤電子對數(shù)為
 
，VSEPR模型名稱為
 
．
（4）工業(yè)上合成氨的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA
B、標準狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2 NA
C、1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結構示意圖
 
．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學方程式為
 
．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2，反應中
 
元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列關于氧化還原反應的題
（1）已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四種物質(zhì)均具有還原性．試根據(jù)下列反應判斷它們還原性由強到弱的順序是
 
（請?zhí)钚蛱枺?br />
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI        3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）配平該反應，將系數(shù)填入橫線上
①
 
FeCl3+
 
KI═
 
FeCl2+
 
KCl+
 
I2
②
 
Na2S+
 
HNO3═
 
NaNO3+
 
NO+
 
SO2+
 
H2O
（3）有如下氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
①該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 

②該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，
③當生成標況下的氣體67.2升時，反應中轉(zhuǎn)移電子的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙酰水楊酸（）說法正確的是（　�。�
A、能發(fā)生水解反應
B、能發(fā)生消去反應
C、不能發(fā)生酯化反應
D、不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液   ②硝酸鉀和碳酸鈣   ③氯化鈉溶液和溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
 

A．分液、過濾、萃取 B．過濾、結晶、分液C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結晶、萃取
（2）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O該反應的氧化劑是
 
，當有8.7gMnO2完全反應時，消耗HCl的物質(zhì)的量為
 
，該反應的離子方程式
 
．
（3）配制250ml2mol/LNaOH溶液時，在容量瓶的使用過程中，下列操作不正確的是
 
 以下操作能造成所配濃度偏高的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．配制溶液時，把稱好的NaOH固體小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．選用250ml容量瓶進行配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用濃度均為0.1mol?L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為（　　）
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、乙＞丙＞�。炯�
C、�。炯祝疽遥颈�
D、丙＞乙＞甲＞丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、白色污染是指橡膠造成的污染
B、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C、汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因
D、含磷洗滌劑的使用時造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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