將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，乙條件可能是
④
④
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
分析：（1）混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)計算n（HI），根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡時碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）由圖可知，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率與平衡移動的影響判斷．
解答：解：（1）混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=
1.8mol
2
=0.9mol，平衡時碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
5L
=0.02mol/L，
故答案為：0.02mol/L；
（2）由圖可知，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，
①恒容條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，
②恒容條件下，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強增大，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強減小，平衡不移動，反應(yīng)速率減小，
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，
故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，
故答案為：③⑤；④．
點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象與影響因素等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，則乙條件可能是
④
④
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：

    第二個離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2（g）+H2（g） 2HI（g）; ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：

                

（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線

（I）所示，則該條件可能是       （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度          

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                       （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（4）室溫時將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1  ；若降低溫度該溶液的pH值將       （填增大、減小或不變）

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