Question

計(jì)算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計(jì)算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=

 

mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，則滴入NaOH溶液的體積最少為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設(shè)合金中Mg為xmol，Al為ymol，則

x+y=0.2 x+1.5y= 5.6 22.4

，解之得x=0.1，y=0.1，加入NaOH溶液，可發(fā)生Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，如NaOH過量，則發(fā)生Al³⁺+40H^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設(shè)合金中Mg為xmol，Al為ymol，則

x+y=0.2 x+1.5y= 5.6 22.4

，解之得x=0.1，y=0.1，
答：混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為n（Mg）=0.1mol；n（Al）=0.1mol；
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，
則發(fā)生：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，
則需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
V（NaOH）=

0.5mol

2mol/L

=0.25L=250mL，
故答案為：250；
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
剩余HCl0.6mol-0.5mol=0.1mol，
滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，
則發(fā)生H⁺+0H^-=H₂O，Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+40H^-=AlO₂^-+2H₂O，
則需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.1mol+2×0.1mol+4×0.1mol=0.7mol，
V（NaOH）=

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故答案為：350．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算是解答該題的關(guān)鍵，難度中等．