5．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（　　）
A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

分析 A．鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；
B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．Na2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答 解：A．鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故B不選；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化，故C選；
D．Na2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)物與氯化氫用量有關(guān)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)產(chǎn)物判斷，熟悉反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用于腳氣病防治的維生素是維生素B1，夜盲癥是缺乏維生素A所引起的，缺乏維生素D時(shí)易患患佝僂病、骨質(zhì)疏松．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)我國(guó)目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計(jì)2020年汽車保有量超過2億輛，中國(guó)已成為全球最大的汽車市場(chǎng)．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，CO的平衡濃度為1.00×10-3mol/L，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等氣體，把混合氣體通過濃硫酸，氣體體積縮小了30mL，再經(jīng)過Na2O2固體后，氣體體積又減少了30mL，最后經(jīng)過水洗后，剩余氣體體積為20mL（同溫、同壓下測(cè)定），試回答：
（1）該混合氣體是由哪些氣體混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R1-COOH+R2-COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a．30    b．35    c．40    d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12  種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰，且蜂面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無機(jī)原料任選）合成肉桂酸
（）的合成路線示意圖（不能超過5步）．
已知：→+H2O
示例：H2C═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（物質(zhì)與結(jié)構(gòu)）元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素以及過渡元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
（2）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得
①Ti的基態(tài)原子有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子（2分）
②材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镠＞B＞Li
③LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP3雜化，LiBH4中不存在的化學(xué)鍵有C（填字母）
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵          C．金屬鍵           D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2該配合物的配位數(shù)是：4，1mol該配合物中含有δ健的數(shù)目為16NA，畫出配離子[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大總體趨勢(shì)是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態(tài)，而Al的3P軌道為3P1，不是全空，全滿或半滿狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）_實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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