5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

分析 假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大，據(jù)此解答．

解答 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故B正確；
C．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，鈉相對(duì)原子質(zhì)量為46，符合條件，故C正確；
D．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，符合題意，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法金屬需要金屬的質(zhì)量等進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比（　　）
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我國(guó)有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列過程
（1）已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是平衡逆向移動(dòng)、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，陽(yáng)極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、小蘇打B．磷酸、熟石灰、苛性鈉
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無色液體  無色液體 無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始．E中的反應(yīng)為：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請(qǐng)回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)．下列方案合理的是B．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為81%．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱．將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（氧化性強(qiáng)弱）填寫在下列表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液溶液呈血紅色②Cl2＞Fe3+
Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩④四氯化碳層呈棕紅色Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與CaCl2化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．HClB．NaClC．H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl2與FeCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案