Question

3．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A． 無色透明溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 含大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、I^-、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 與Al反應放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
B．鐵離子能夠氧化碘離子；
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，氟離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與Al反應放出H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，F(xiàn)^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．