將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),

如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣

含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A.(a)區(qū)腐蝕比(b)區(qū)腐蝕嚴(yán)重

B.該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):4Fe+3O2→2Fe2O3

C.該過程是析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e →Fe2+

D.該過程為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?浙江)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?長寧區(qū)一模)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?浙江高考)將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用.

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ?mol-1
C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1
(2)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖1所示.液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑.
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示,縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布.
下列說法不正確的是
AB
AB
.(填字母)
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFe
O
-
4
的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,加入KSCN溶液不顯紅色.若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得鐵
2.8
2.8
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 5.1原電池練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(  )‘

A.液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e=Cu2

 

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