下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去
D

試題分析：石英、鋁粉都可與NaOH反應(yīng)，A錯；氯水可將Fe2+氧化為Fe3+，B錯；加入NaOH后，乙酸乙酯會水解，C錯；因Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，故加入FeS可使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS而除去，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰
氣體成分為___?___        
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要       ，實驗中溫度計水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱 ①         ③      
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                          
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是                     
A．乙酸B．苯C．四氯化碳D．酒精
有機試劑
酒精
四氯化碳
苯
乙酸
毒性
無
無
有
無
水溶性
與水以任意比互溶
與水互不相溶
與水互不相溶
與水以任意比互溶

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同步練習(xí)冊答案