Question

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）

共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產物的是__________                 ______。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是                                  ；II需要加熱的原因是                             ；C的化學式是___________________。

（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是_______________________。

（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、

________、過濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

Answer 1

（1） MnSO₄

（2）增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀；

   使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；    H₂SO₄

（3） Fe₂O₃、Al₂O₃、S

（4）純堿 、H₂SO₄       （5）降溫結晶     （6）1.03（或1）