0.2 mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是                   
A．4.48 LB．2.24 LC．1.12 LD．0.2 L
A
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 當有 0.2 mol鋅完全反應(yīng)時，會生成0.2mol氫氣，標況下為4.48L，故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是某人體檢的部分指標，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是 （   ）
A．甘油三酯B．谷丙轉(zhuǎn)氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）
A 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B 標準狀況下, Cl2含有的原子數(shù)為2 NA
C  NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相同
D 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為    ，其中含有     個水分子，共有   個原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。
實驗序號
加入鹽酸體積/mL
剩余固體質(zhì)量/g
1
10
1.8
2
20
1.1
3
30
0.5
4
50
0.5
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如右表。試計算：
（1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為        g。
（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol?L-1。

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