Question

下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH 的溶液
D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

【答案】分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；據(jù)此即可解答．
解答：解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，溶液呈酸性；c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；c（H⁺）＞1×10^-7mol/L，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當c（H⁺）=1×10^-6mol/L時溶液呈中性，當c（H⁺）=1×10^-7mol/L時溶液呈堿性，該選項中c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液，也可能顯堿性，故A錯誤；
B．溶液中當C（H⁺）=C（OH^-）時，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H⁺〕，pOH=-lg〔OH^-），pH=pOH，故B正確；
C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根據(jù) pH=-lg〔H⁺〕，pOH=-lg〔OH^-），可知：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，當c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，符合條件，但c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故C錯誤；
D．由等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成乙酸鈉和水，乙酸鈉是弱酸強堿鹽水解而使溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，注意酸堿電解質的強弱以及鹽類水解的酸堿性是關鍵，題目不難．