當溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+達到平衡時，欲使c(S2-)增大，應加入
[     ]
A．Cu2+
B．CO32-
C．H2O
D．HCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
；②
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?江蘇）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）
 高溫 
.
 
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1；
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是
CS2[或（熱）NaOH溶液]
CS2[或（熱）NaOH溶液]
．
（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應為
2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應式為
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
離子導電（導電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
離子導電（導電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中離子濃度由達到小的順序為
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）． Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高溫
H2S+OH-
（2）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是
④
④
（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應可表示為2H2+O2═2H2O．
請回答：
（5）H+由
a
a
極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．

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