18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O=NH3•H2O+H+B．CO32-+H2O?H2CO3-+2OH-
C．HCO3-+H2O=H++CO32-D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 水解反應是弱酸根離子或弱堿陽離子離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應．一般的水解程度不大，故用可逆號，不標沉淀和氣體符號，多元弱酸根的水解分步進行，多元弱堿陽離子的水解一步完成；某些徹底的雙水解用等號，標沉淀和氣體符號，以此來解答．

解答 解：A、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中發(fā)生水解，應用可逆號：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故A錯誤；
B、碳酸根是二元弱酸根，水解應該分兩步進行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C、HCO3-應水解為H2CO3：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-+H2O=H++CO32-是碳酸氫根的電離方程式，故C錯誤；
D、CH3COO-是弱酸根，在溶液中能水解為醋酸分子和氫氧根，水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應，側重水解的離子反應的考查，明確水解的離子反應、電離的離子反應、化學反應中的離子反應即可解答，注重反應類型的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO2?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．AlCl3═Al3++3Cl-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．轉化關系Na→Na2O→Na2O2中，鈉元素被連續(xù)氧化
C．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生
D．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鋁與硫酸銅溶液的反應：Al+Cu2+═Al3++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A．驗證犧牲陽極的陰極保護法（Fe電極、燒杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
B．鋁熱反應（漏斗、KClO3、鋁粉）
C．探究溫度對化學平衡的影響（溫度計、NO2球、燒杯）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，1×10-4mol•L-1的鹽酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀釋100倍，溶液中水電離出來的CH+=10-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，則加NaOH（ag）的V=1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
①用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；②將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；④將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；⑤用電石和飽和食鹽水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加熱至170℃制取乙烯．
A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質的方法正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿．
（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質陽離子．某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）上述實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調pH、蒸發(fā)、冷卻結晶．
（3）以上“加入鹽酸調pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3．
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入NH3后通入CO2，因為：氨氣的溶解度較大，且飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳．
該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大．
（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL．

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