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【題目】已知反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量為（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

【答案】D
【解析】解：根據能量守恒，斷開2molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量﹣[斷開1molH2（g）中化學鍵吸收的能量+斷開1molBr2（g）中化學鍵吸收的能量]=83kJ，
因此斷開1molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量= ×（83kJ+436kJ+193kJ）=356kJ，
故選D．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。畬嶒炓唬旱夂康臏y定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實驗二中操作Z的名稱 ．
（2）根據表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml，計算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 ．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2 ， 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（ ）
A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）

A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經達到平衡的反應：2SO2+O2 2SO3減小壓強時對反應產生的影響是 （ ）
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

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