Question

11．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）═Z （g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 以Y濃度變化表示的反應速率為0.005mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為放熱反應
• D． 達到平衡時，X與Y的濃度相等

Answer 1

分析 A．先根據(jù)生成Z的物質(zhì)的量計算出消耗Y的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出以Y濃度變化表示的反應速率；
B．體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，平衡向著逆向移動，Z的濃度減��；
C．根據(jù)升高溫度平衡向逆反應方向移動判斷反應熱；
D．達到平衡時，X、Y的濃度不一定相等，和起始量有關．

解答 解：A．達到平衡時生成0.3molZ，則消耗Y的物質(zhì)的量為0.6mol，所以以Y濃度變化表示的反應速率為：v（Y）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A錯誤；
B．該反應是氣體體積縮小的反應，容器的體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，平衡向著逆向移動，則Z的濃度減小，所以Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應的△H＜0，該反應為放熱反應，故C正確；
D．沒有告訴X、Y的起始濃度，則達到平衡時，X、Y的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡及其影響、化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．