Question

【題目】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

C．若反應中生成0.2 mol HNO3，則反應共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

D．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應方程式，化合價發(fā)生變化的只有N，因此NF3既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故錯誤；B、HF形成小液滴，NO和空氣中氧氣反應生成NO2，有紅棕色氣體生成，故正確；C、根據(jù)反應生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移電子2mol電子，即生成0.2molHNO3反應轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故錯誤；D、NF3→NO化合價降低，根據(jù)氮元素守恒，NF3作氧化劑物質(zhì)的量為2mol，NF3→HNO3化合價升高，NF3作還原劑的物質(zhì)的量為1mol，因此被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比1：2，故錯誤。