19.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2
B.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

分析 A.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等,違反了電荷守恒;
B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水;
C.漏掉了生成碳酸鋇沉淀的反應(yīng);
D.鐵與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣.

解答 解:A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A錯誤;
B.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正確;
C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和一水合氨,正確的離子方程式為:2NH4++Ba2++2OH-+CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O,故C錯誤;
D.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,如:鐵過量時生成硝酸亞鐵,反應(yīng)為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列表述正確的是(  )
A.氫氧根離子的電子式是 
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是( 。
A.微粒半徑:S<S2-<KB.穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3
C.酸性:H3PO4<HNO3<HClO4D.沸點:HF<HCl<HBr<HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于氮族元素從N→Bi的性質(zhì)遞變不正確的是(  )
A.元素非金屬性:逐漸減弱B.單質(zhì)氧化性:逐漸減弱
C.氫化物穩(wěn)定性:逐漸增強D.最高價含氧酸酸性:逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)平衡,當(dāng)溫度不變時,增大壓強,容器內(nèi)氣體顏色加深,對此正確的說法是( 。
A.平衡向生成I2的方向移動B.HI分子減少
C.I2的分子數(shù)增多D.I2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后,鐵片有剩余,則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)往淺綠色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣,此反?yīng)的還原劑是Fe2+,它的氧化產(chǎn)物是Fe3+.由此可知,酸性條件下NO3-的氧化性>(填“>”“=”或“<”)Fe3+的氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.實驗室有下列試劑:①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤濃H2SO4,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(  )
A.①④⑤B.②④⑤C.①②④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)式,只表示一種純凈物的是( 。
A.C2H6OB.C2H4C.CD.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.如圖所示的實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現(xiàn)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案