【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料,它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

【答案】B

【解析】

天然氣的主要成分是甲烷,其分子式為CH4,其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體,它也是沼氣、坑道氣的主要成分。綜上所述,本題選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S0.2mol NH3,體積最大的是____,密最大的是度___,質(zhì)量最小的是___,氫原子個(gè)數(shù)最多的是____。(填寫(xiě)序號(hào))

2)等溫等壓下,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體,質(zhì)量之比為____,體積之比為____,摩爾質(zhì)量之比____

3)某物質(zhì)在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為:3AB3C2D。測(cè)得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a,則A的摩爾質(zhì)量為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱(chēng):

___________;___________; ___________; ___________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol

B. 16gO216gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的HAMOH溶液,加水稀釋至原來(lái)體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿

B. 水的電離程度:XY=Z

C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小

D. Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為110混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫(xiě)成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低

C. 電解過(guò)程中,溶液中的Cl-經(jīng)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)X2(g)通入體積為1L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵,只有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無(wú)中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,EF位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

1B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。

2D、E、F三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)

3)寫(xiě)出DC形成化合物的電子式______、_______。

4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(強(qiáng)于弱于、無(wú)法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________

6Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

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