【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

【答案】B

【解析】

該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫(xiě)出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。

A. 乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；

B. 該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯(cuò)誤；

C. 乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D. 根據(jù)微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。

（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。

（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

―

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號(hào)）。

a．充分?jǐn)嚢?/span> b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒

（2）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說(shuō)明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說(shuō)明”或“不能說(shuō)明”）原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。可佐證該說(shuō)法的事實(shí)是（ ）

A.只有一種結(jié)構(gòu)B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.只有一種結(jié)構(gòu)D.的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)a和c的I1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母)，寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示和j形成的一種化合物的化學(xué)式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1

(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法中一定不正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________________________。

(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。

(4)E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫(xiě)出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　 ②能發(fā)生水解反應(yīng)　 ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)原料任選)并用如下方式表示：_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案