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【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉化成和;還原產物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g。下列有關推斷正確的是( )

A.參加反應的的物質的量為0.9molB.NaOH的物質的量濃度為6

C.參加反應的金屬的質量為11.9gD.的物質的量濃度為3

【答案】C

【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子得失守恒、原子守恒計算。

將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為：=0.9mol，反應中金屬失去電子的物質的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，則

A．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A選項錯誤；

B．沉淀達到最大量時，溶液中的溶質為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c(NaOH)==3mol/L，B選項錯誤；

C．反應后沉淀的質量=金屬質量+m(OH-)＝金屬質量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質量為：27.2g-15.3g=11.9g，C選項正確；

D．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質的量濃度為：c(HNO3)= =4mol/L，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束。

(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。

A．蒸餾 B．水洗 C．用干燥劑干燥 D．10%NaOH溶液洗

(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA

B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)農業(yè)涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是

A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15mol

B.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75mol

C.原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為5.56%

D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把7.5 g鎂鋁合金的粉末放入200ml 4mol/L的鹽酸中，往充分反應后的混合溶液中逐漸滴入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。

（1）合金中鎂的物質的量為_______。

（2）氫氧化鈉的物質的量濃度為_______mol/L。

（3）V1=_______mL。

（4）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是(　 　)

A. ①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑

B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C. 反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子

D. 反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

1.8×10-10

2.0×10-12

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

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