【題目】短周期W、X、Y、ZQ五種元素的原子序數(shù)依次遞增,WZ位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是(

A. X、Z的最高價氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強電解質(zhì)

C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)

【答案】D

【解析】

短周期WX、YZ、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,WZ位于同一主族。W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物,則WC元素,ZSi元素;QCl元素;Y、Q形成一種共價化合物,則YAl元素;X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E,則XAl元素,EH2。

據(jù)上所述可知WC元素,XNa元素,YAl元素,ZSi元素,QCl元素。

A. X、Z的最高價氧化物分別是NaOH、H2SiO3,前者是強堿,后者是弱酸,二者會發(fā)生酸堿中和反應,產(chǎn)生Na2SiO3,硅酸鈉不能燃燒,也不支持燃燒,因此可用作防火劑,A正確;

B. YAl元素,QCl元素,二者形成的化合物AlCl3是鹽,屬于強電解質(zhì),B正確;

C.WC元素,可形成氧化物CO、CO2,XNa元素,可形成氧化物Na2O、Na2O2,QCl元素,可形成氧化物Cl2O、ClO2、Cl2O7等,因此都可形成多種氧化物,C正確;

D.XNaQCl,電解NaCl飽和溶液,發(fā)生反應:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,這在工業(yè)上用于制NaOH、H2,由于耗費大量電能,所以不能用于實驗室制取H2,在實驗室制取H2是用Zn與稀鹽酸反應制取的,D錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保護環(huán)境,提倡低碳生活,是我們都應關注的社會問題。

(1)目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對空氣污染。

16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量,通過計算比較,填寫下列表格(精確到0.01):

物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放,利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇,該反應的化學方程式是______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(“>”“<”“=”)。

II.現(xiàn)有常溫下pH=2HCl溶液甲和pH=2CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

(1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+

(2)10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將________(增大”“減小無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V()__ V() (“>”“<”“=”)。

(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=4.7×1011

3.0×108

下列四種離子結(jié)合H能力最強的是________

A.HCO3 B.CO32— C.ClO D.CH3COO

寫出下列反應的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。

.室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為:_____________________。

(2)點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

25℃時,0.175 mol/LH3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應的離子方程式為_________

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) H0

①體系中H2的物質(zhì)的量與反應時間的關系如表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大

②圖為產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線,NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

①通常狀況下,實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________。

NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lgpH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4_________(不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示)T1_________T2。( “>”“<”)

③硼氫化鈉具有極強還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。

I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) H=akJ/mol

(1)已知101kPa,298K時,C(s)H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)H分別為-84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。

II.乙烷氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應如下:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) H<0,副反應都為放熱反應,副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s,獲得相關數(shù)據(jù)如下表:

反應溫度/

乙烷轉(zhuǎn)化率/%

乙烯選擇性/%

產(chǎn)率/%

750

80.5

62.9

50.6

800

85.6

64.5

55.2

850

92.2

63.2

58.3

900

97.6

59.0

57.6

(2)①反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________,K(750)___________K(900)(“>”“<”、“=”)

②當溫度超過800℃時,乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是________________。

III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。

(3)已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________

IV質(zhì)子膜燃料電池法。

(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放,近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負極反應式為__________,這種電池工作過程中沒有CO2排放,原因是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實驗,請結(jié)合實驗過程回答下列問題:

1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)

2)步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學式表示)___________________________。

3)步驟三:將混合物進行過濾,取濾液進行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響。

4)步驟五:將濾液倒入________中進行加熱,等到______________________時,停止加熱,利用余熱蒸干。

步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。

5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________

6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBrKCl,更簡單的除雜方法是________

7)已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,由NaCl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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