Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1∶1

B．若反應(yīng)開始時容器容積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ

Answer 1

答案　AC

解析　　　　2SO₂(g)�。�　O₂(g)　　2SO₃(g)

起始(mol)  4  2  0

平衡(mol)  2.6  1.3  1.4

A項，因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強之比為1∶1；B項，若體積保持不變，則v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1，而事實上體積縮小，所以v(SO₃)＞0.35 mol·L^－1·min^－1；C項，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO₃)＜1.4 mol；D項，若為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于Q kJ。