Question

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請回答下列問題：

（1）這些粒子分屬________種元素，有________種不同的核素�；�為同素異形體的粒子為__________。

（2）質量數(shù)相等的粒子為____________________________（可寫多組）。

（3）碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對分子質量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。

Ⅱ．現(xiàn)有下列10中物質：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。試用以上編號填空：

（1）只有非極性鍵的是___________________。

（2）既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

（3）屬于共價化合物的是__________________。

Answer 1

【答案】7 9 O2和O3 1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C 18種 7種 ⑤ ②④ ⑥⑦⑨⑩

【解析】

Ⅰ．（1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質；

（2）原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)；
（3）根據1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構成來分析；利用C、O的相對原子質量來計算二氧化碳的相對分子質量；

Ⅱ．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。

Ⅰ．（1）元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同，1H、2H、3H、1H+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分別屬于H；Th；Na；Mg；O；N；C共7種元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，

故答案為：7；9；O2和O3；

（2）1H、1H+的質量數(shù)都是1，24Na和24Mg的質量數(shù)都是24，14N、14C的質量數(shù)都是14，所以質量數(shù)相等的粒子為以上三組，

故答案為：1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C；

（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個二氧化碳分子中含有1個C原子和兩個O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個3種，共3+3+3 = 9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，

則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9 = 18種；

因1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構成，則12C與2個16O、13C與2個16O、14C與2個16O組合，其對應的相對分子質量分別為：44、45、46；

12C與2個17O、13C與2個17O、14C與2個17O組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；

12C與2個18O、13C與2個18O、14C與2個18O組合，其對應的相對分子質量分別為：48、49、50；

12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對應的相對分子質量分別為：45、46、47；

12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18O組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；

12C與17O18O、13C與17O18O、14C與17O19O組合，其對應的相對分子質量分別為：47、48、49；

所以相對分子質量不同的水分子種數(shù)為44、45、46、47、48、49、50，共7種，

故答案為：18；7；

Ⅱ．

①CaCl2是只含離子鍵的離子化合物；

②NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

③K2O2含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；

④Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

⑤N2僅含非極性鍵的單質；

⑥HBr中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；

⑦AlCl3中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；

⑧MgO是只含離子鍵的離子化合物；

⑨HNO3僅含非極性鍵，屬于共價化合物；

⑩CH4僅含極性鍵，屬于共價化合物；則，

（1）只有非極性鍵的是氮氣，

故答案為：⑤；

（2）既有離子鍵又有極性鍵的是②④，

故答案為：②④；

（3）屬于共價化合物的是⑥⑦⑨⑩，

故答案為：⑥⑦⑨⑩。