20．下列實驗，所選裝置合理的是
（　�。�
A．提純含NaCl的氫氧化鐵膠體用裝置①
B．分離碘的四氯化碳溶液用②
C．分離NaCl的酒精溶液用裝置③
D．除去Cl2中的HCl氣體用裝置④

分析 A．溶液、膠體均可透過濾紙；
B．碘的四氯化碳溶液互溶，但沸點不同；
C．酒精沸點低；
D．洗氣法除雜時導管長進短出．

解答 解：A．溶液、膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法分離，應(yīng)選滲析法，故A錯誤；
B．碘的四氯化碳溶液互溶，但沸點不同，應(yīng)選蒸餾法，即裝置③，故B錯誤；
C．酒精沸點低，則利用蒸餾法分離，即分離NaCl的酒精溶液用裝置③，故C正確；
D．洗氣法除雜時導管長進短出，圖④中氣體的進入方向不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純方法及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　　）
①加大鹽酸用量�、谠龃篼}酸濃度�、鄯鬯槭沂、茉龃篌w系壓強．
A．①③B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：①稀硝酸有強氧化劑，其還原產(chǎn)物通常為NO氣體；
②鐵可被稀硝酸氧化生成Fe2+或Fe3+．
現(xiàn)將16.8g鐵粉投入到含b molHNO3的稀硝酸中，
（1）寫出可能發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學方程式．
（2）當0.8＜b＜1.2時，試分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲
C．平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后混合氣體的密度：乙＞2甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（　　）
A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)超過100%B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3
C．用10ml量筒量取5.23ml濃硫酸D．用托盤天平稱得氯化鈉 5.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢 驗氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：氯氣和氨氣可發(fā)生如下反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N元素．
（2）若產(chǎn)生標準狀況下 N233.6L，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用雙線橋法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．t3 時減小了壓強
B．t5 時增大了壓強
C．t6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t1-t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰
B．熱穩(wěn)定性：H2O＞HI＞HBr＞HCl
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)填在后面的空白處：
（1）Fe、S、C、PFe；
（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4NaHSO4；
（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸．氫氣；
（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3NaNO3；
（5）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、Na2CO3Na2CO3．

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