(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的氧化性比D強(qiáng)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（它們的生成物均給出，反應(yīng)條件略去）。

（1）寫出分子式：A           、B          、

C          、D           ；

（2）寫出乙的陰離子水解的離子方程式：                                         ；

（3）寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①                  、②                      ；

（4）舉出實(shí)例說(shuō)明單質(zhì)C比D氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：                     。

（5）A、C\、D與B反應(yīng)生成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是                     。

 

（14分）（1）N2，H2，F(xiàn)2，O2 （每空1分，共4分）。

   （2）F+H2O HF+OH  （2分）。

   （3）① 8NH3+3F2 = 6NH4F+N2 （2分），

② 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）。

   （4）2F2+2H2O = 4HF+O2        （2分）。

（5）H2O>HF>NH3        （2分）。

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和 NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______              __________。

(2)①有機(jī)物B在濃硫酸存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              _。

②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___          _____。

(3) 1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____                     ___，寫出C與濃溴水的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                           。

(4)D和B互為同分異構(gòu)體，且知其苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      、                    。(只寫二種)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

填寫下列空白：

（1）（3分）物質(zhì)A是        ，B是         ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）（5分）寫出化合物E的電子式：             ，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：                                   。D溶液可以用來(lái)止血，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明其止血原理是：                                       。

（3）（4分）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是          ，漂白粉常用于自來(lái)水的殺菌消毒，原因是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以適當(dāng)?shù)奈淖?/p>

說(shuō)明）：                                                                  。

（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年哈爾濱市第六中學(xué)高三第二次模擬考試 題型：填空題

（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：、、、、、、、、。分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據(jù)此推斷它們是：A      ；B    ；C   ；D   ；E   。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色。
(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是   ；②還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆吉林省長(zhǎng)春市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充
分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào))
①；                        ② ；
③c（H+）和c（OH-）的乘積         ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="E     " ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省天水市高一下學(xué)期檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價(jià)）

(3)C的元素符號(hào)：        ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：                ；

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                  。

 

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