某溫度下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0,如果溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示.
(1)恒溫恒容條件下:
①若x=0, y=0,則z=________.
②若x=0.75 mol, 則y=________, z=________.
③x、y、z滿足的一般條件是________.
(2)恒溫恒壓條件下,x、y、z滿足的一般條件是 ___________________.

(1)①2 mol��;②2.25 mol ;0.5 mol  ;③2x+z=2 mol, 2y+3z=6 mol
(2)x∶y=1∶3, z為任意值或x=y(tǒng)=0, z≥0.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍.則下列敘述正確的是( �。�

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)?2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(  )

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    ( I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ,正極:
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag

    (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
    (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    (2)NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
    c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
    c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

    (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
    物質(zhì) A B C
    初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
    平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
    回答下列問(wèn)題:
    (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為
    20%
    20%

    (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)
    A(g)+B(g)?2C(g)
    A(g)+B(g)?2C(g)
    ,其平衡常數(shù)為
    0.25
    0.25

    (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
    0.00020mol/L.s
    0.00020mol/L.s

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
    物質(zhì) X Y Z W
    初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
    平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
    X Y W
    n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
    n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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