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在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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下列不能用于鑒別SO2 和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是

A．含酚酞的氫氧化鈉溶液 B．品紅溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液

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下列說法正確的是

A．某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH

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SO2 、CO 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：

（1）已知25℃、101kPa時：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；

（2）若反應(yīng)2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，則x=______ kJ•mol-1；

化學(xué)鍵	H-H	O═O	O-H
斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡時c(CH3OH)	c1	c2
平衡時能量變化	放出54kJ	吸收a kJ

則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；

（4）氮氧化物都是常見的大氣污染物，某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常數(shù)為K2

①現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝（用K1、K2表示）；

②為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則10min內(nèi)υ(ClNO) ＝，平衡常數(shù)K2＝；若其它條件不變，使反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2)，則：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。