【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質平衡濃度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為____(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
【答案】 吸熱 700 ℃ 不 逆反應方向
【解析】(1)由CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可得K=
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),由于溫度升高,該反應的化學平衡常數(shù)增大,平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應;答案:吸熱。
(3)平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),則K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6,則溫度為700℃;
(4)830℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,相當于減小了壓強,因為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),兩邊計量數(shù)相等,平衡不移動;答案:不。
(5)已知 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1
Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= (4×4)/(2×2)=4>2.6,所以反應向逆反應方向移動。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是( )
A. 不是同分異構體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應
D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在100℃時,將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g)。隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)。回答有關問題;
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。
②在上述條件下,從反應開始直至達到化學平衡時,N2O4的平均反應速率為_________mol·L-1·s-1。
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填序號)。
A.擴大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
④若在相同條件下,起始時只充入0.200 mol NO2氣體,則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主)制取草酸鎳(NiC2O4).再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。(已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。)工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____;加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH至4.0一5.0,其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,設溶液體積不變,使濾液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11)
(3)草酸鎳高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3,用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極,NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池,放電時,Ni2O3轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時,負極上發(fā)生的反應是( )
A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化。下列有關反應的顏色變化正確的是
A. 苯酚遇三氯化鐵溶液變血紅色
B. 淀粉溶液遇碘酸鉀變藍色
C. 植物油遇溴水變黃色
D. 氧化銅遇熱的乙醇變紅色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com